Lithiumhydrid (LiH) (CAS: 7580-67-8), charakteristisch für ein salzartiges oder ionisches Hydrid, hat einen hohen Schmelzpunkt und ist nicht löslich, aber reaktiv mit allen organischen und protischen Lösungsmitteln; Es ist löslich und reagiert nicht mit bestimmten geschmolzenen Salzen wie Lithiumfluorid, Lithiumborhydrid und Natriumhydrid. Mit einer Molekülmasse von etwas weniger als 8 ist es die leichteste ionische Verbindung. Es ist in trockener Luft stabil. Es hydrolysiert oder verbrennt in der feuchten Luft. Löslich in Diethyl und THF.
Lithiumhydrid wird bei der Herstellung von Lithiumaluminiumhydrid und -silan, als starkes Reduktionsmittel, als Kondensationsmittel in der organischen Synthese, als tragbare Wasserstoffquelle und als leichtes nukleares Abschirmmaterial verwendet. Es wird jetzt zur Speicherung thermischer Energie für Raumfahrtsysteme verwendet.
Wird als Trockenmittel, Wasserstoffgenerator und Reduktionsmittel für die organische Synthese verwendet.
Lithiumhydrid wird als Reduktionsmittel für Batteriematerialien, Katalysator für die Polymerisation, Desoxychemikalien zur Herstellung von Stahl- und Kupferlegierungen und Treibstoff für Düsentriebwerke verwendet. Es wird auch in der Kriegsindustrie und zur künstlichen Betäubung eingesetzt.
Lithiumhydrid ist ein typisches ionisches Hydrid mit Lithiumkationen und Hydridanionen. Die Elektrolyse von geschmolzenem Material führt zur Bildung von Lithiummetall an der Kathode und Wasserstoff an der Anode. Die Lithiumhydrid-Wasser-Reaktion, die zur Freisetzung von Wasserstoffgas führt, weist ebenfalls auf einen negativ geladenen Wasserstoff hin.